水被称为“通用溶剂”是因为它具有极高的溶解能力，能够溶解多种物质，包括离子化合物、极性分子和非极性分子。这种特性主要源于水的极性分子结构和氢键的形成能力。
首先，水的分子式为H₂O，其分子结构呈V形，使得氧原子带有部分负电荷，而氢原子带有部分正电荷。这种电荷分布使得水分子成为一个极性分子。当水分子遇到其他极性或离子化合物时，它们可以通过电荷吸引力将溶质分子包围并溶解。例如，当盐溶解在水中时，水分子会将盐的离子包围起来，离子间的静电吸引力被水分子的极性所中和，从而实现溶解。
其次，水分子之间能够形成氢键。氢键是一种特殊的分子间作用力，存在于含有氢原子和高度电负性原子（如氧、氮）的分子之间。水分子通过氢键形成了一个动态的网络结构，这个结构使得水能够有效地与许多物质相互作用，从而提高其溶解能力。例如，糖类分子中的羟基能够与水分子形成氢键，从而使得糖类能够溶解在水中。
此外，水的溶解能力还受到温度的影响。一般来说，温度升高会增强水分子的动能，使得它们更容易克服溶质分子间的吸引力，从而提高溶解度。例如，热水比冷水能够溶解更多的糖。
水的“通用溶剂”特性在自然界和生物体内起着至关重要的作用。在自然界中，水作为溶剂参与了许多化学反应和物质循环过程，如降雨、河流和海洋中的物质溶解与运输。在生物体内，水作为细胞内的主要溶剂，能够溶解营养物质、激素和废物，从而维持生命活动的正常进行。
总之，水之所以被称为“通用溶剂”，是因为其极性分子结构、氢键形成能力和温度影响下的溶解度，使其能够溶解多种物质，在自然界和生物体内发挥着不可或缺的作用。