海水在自然条件下通常不会像淡水那样完全结冰，这主要是由于海水中含有大量溶解的盐分，尤其是氯化钠（食盐）。这种盐分的存在显著影响了水的物理性质，特别是其凝固点。
首先，从基本的物理化学原理来看，纯净的水在标准大气压下会在0℃时结冰。然而，当水中溶解了盐分之后，溶液的凝固点会降低，这一现象被称为“凝固点下降”或“冰点抑制”。海水平均盐度约为3.5%，这意味着每千克海水中含有约35克的溶解盐。在这种浓度下，海水的凝固点大约为-2℃左右，也就是说，只有当温度低于这个值时，海水才会开始结冰。
其次，海水结冰的过程与淡水不同。当海水冷却到接近其凝固点时，最先形成的冰晶是几乎不含盐的纯水晶体，而盐分会逐渐被排除在冰晶之外，形成更高浓度的盐水。这些高浓度的盐水密度更大，会下沉并继续冷却，最终可能导致局部区域的盐水进一步浓缩甚至冻结。因此，海冰通常并不是完全致密的冰块，而是包含了一些盐水囊泡的多孔结构。
此外，海洋的动态特性也影响了其结冰的可能性。海洋面积广阔、水体深邃，具有较强的热容量和热传导能力。即使在极寒地区，如南极或北极附近，也只有表层几米厚的海水可能部分结冰，而深层海水由于热量难以迅速散失，仍然保持液态。
值得一提的是，海水结冰的现象并非完全不存在。在极地地区，冬季时部分海域确实会形成海冰，但这些冰的含盐量远低于海水本身，并且随着时间推移会逐渐脱盐变得更为纯净。这种海冰对极地生态系统至关重要，为许多生物提供了栖息地和觅食场所。
总结来说，海水之所以不容易结冰，主要原因是其中的溶解盐降低了水的凝固点，并改变了冰的形成过程。同时，海洋的物理特性和环境条件也在一定程度上抑制了全面结冰的发生。